| 1. Kaj pomeni izraz entalpija? 
|
| 2. V čem je razlika med
izrazom standardna tvorbena in standardna reakcijska entalpija?
|
- 3. Izberi pravilno trditev.
- Tvorbena entalpija DH°t vode H2O je -285,5
kJ/mol, kar pomeni:
 |
da je za
tvorbo 1 mol vode iz elementov potrebno dovesti 285,5 kJ
energije, |
 |
da je reakcija
nastanka vode iz elementov endotermna, |
 |
da je reakcija
eksplozivna, |
 |
da se pri
tvorbi 1 mol vode iz elementov sprosti 285,5 kJ energije. |
|
- 4. Izberi pravilno trditev.
- Tvorbena entalpija
vodikovega jodida ima pozitiven predznak, kar pomeni:
|
da se pri reakciji
sinteze vodikovega jodida iz elementov energija sprošča, |
|
da je reakcija
sinteze vodikovega jodida iz elementov eksotermna, |
|
da je reakcija
sinteze vodikovega jodida iz elementov endotermna, |
|
da je reakcija eksplozivna. |
|
| 5. S pomočjo podatkov za standardne tvorbene entalpije izračunaj
vrednost standardne reakcijske entalpije za prikazano reakcijo. Ne pozabi urediti enačbo
kemijske reakcije. SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ® H2SO4(l)
Podatki za standardne tvorbene entalpije so navedeni v tabeli.
|
| 6. Butan (C4H10) se utekočinjen nahaja v
običajnih vžigalnikih. Pri gorenju butana se razvijata ogljikov dioksid in voda.
Sežigna entalpija butana znaša -2660 kJ/mol. Koliko energije se sprosti pri sežigu
vsega butana iz vžigalnika, če poln vžigalnik tehta 28,5 g, prazen pa 12,0 g? |
- 7. Za reakciji je sprememba standarne
entalpije dana z enačbama:
- Zn(s) + 1/2O2(g) ®
ZnO(s) DH° = -348 kJ/mol
- C(s) + 1/2O2(g) ®
CO(g) DH° = -114 kJ/mol
- Kakšna je sprememba standardne etalpije za
naslednjo reakcijo?
- ZnO(s) + C(s) ® Zn(s) + CO(g)
|
