Entalpija

Vrste entalpij

Primeri rešenih nalog

Test

Nazaj

Osnovna stran

Naprej

senca.gif (1919 bytes)
senca2.gif (489 bytes)
Energija pri kemijski reakciji
Izračun standardnih reakcijskih entalpij iz standardnih tvorbenih entalpij
Hessov zakon

 

Enačbe Veličine Najpogostejše enote

Q = n × DH°t

Q = n × DH°r

 Q energija, toplota [ J]
n množina [ mol]
DH°t tvorbena entalpija [ J/mol]
DH°r reakcijska entalpija [ J/mol]
Toplota (Q)
Toplota je oblika energije, ki prehaja iz telesa z višjo temperaturo na telo z nižjo temperaturo.
 
Temperatura (T)
Temperatura je fizikalna veličina, ki odraža toplotno stanje snovi. Merimo jo s termometri, določamo jo po temperaturni skali (°C ali K).
 
RAČUNSKA NALOGA
Gorenje ogljika
ogenjani.gif (21090 bytes)

Izračunaj koliko toplote se sprošča pri gorenju 1,00 kg čistega ogljika! Tvorbena entalpija ogljikovega dioksida je DH°t = - 394kJ/mol

 

REŠITEV

C(s) + O2(g) ® CO2(g)

Pri gorenju 1 mol ogljika se sprošča 394 kJ toplote.

1. Izpišemo podatke.
m(C) = 1 kg
DH°t = - 394 kJ/mol
Q = ?

2. Uporabimo enačbe. 

Q = n × D H° t

3. Vstavimo podatke in izračunamo.

Q = - 32,8 × 103 kJ