Običajno potekajo
reakcije tako, da se produkti prilagodijo zunanjemu tlaku, pri čemer pride do spremembe
prostornine. Zato v kemiji najpogosteje namesto reakcijske energije uporabljamo reakcijsko
entalpijo DH (thalpein/gr./segrevati), ki se nanaša na
energijske spremembe pri reakcijah, ki potekajo pri konstantnem tlaku.
- Entalpija DH je toplota, ki
se sprošča ali veže pri kemijski reakciji pri stalnem tlaku.
|
-
- Standardna entalpija DH°
- Ker je entalpija odvisna od temperature in tlaka,
podajamo entalpije po dogovoru pri točno določenih pogojih.
- Kadar so reaktanti in produkti v standardnih stanjih, govorimo o standardni entalpiji in jo označimo z DH° .
- Standardno stanje snovi je čista snov pri
tlaku 101,3 kPa in temperaturi 25° C.
|
- Po dogovoru DH označuje razliko
med končno Hk in začetno entalpijo Hz.
- DH = Hk - Hz
Pri
eksotermni reakciji je entalpija produktov manjša od entalpije reaktantov, zato je sprememba entalpije manjša od
nič.
DH° < 0 |
- Pri endotermni reakciji je entalpija
produktov večja od entalpije reaktantov,
zato je sprememba entalpije večja od nič.
DH° > 0 |
