Entalpija

Vrste entalpij

Primeri rešenih nalog

Test

Nazaj

Osnovna stran

Naprej

senca.gif (1919 bytes)
 
senca2.gif (489 bytes)

Vrste entalpij:

Tvorbena entalpija

V primerih, ko iz elementov nastane 1 mol spojine, govorimo o tvorbeni entalpiji DHt. Če so vsi reaktanti in produkti v svojih standardnih stanjih, govorimo o standardni tvorbeni entalpiji DH°t.
DH°t(CO2) = - 394 kJ/mol

Negativni predznak pomeni, da se pri reakciji energija sprošča (eksotermna reakcija).

Tvorbena entalpija DH°t ogljikovega dioksida CO2 je - 394 kJ/mol, kar pomeni, da se pri tvorbi 1 mol ogljikovega dioksida iz elementov sprosti 394 kJ energije.
 
DH°t(NO2) = + 33,1 kJ/mol

Pozitivni predznak pomeni, da se pri reakciji energija porablja in jo je potrebno dovesti (endotermna reakcija).

Tvorbena entalpija DH°t dušikovega dioksida NO2 je + 33,1 kJ/mol, kar pomeni, da je za tvorbo 1 mol dušikovega dioksida iz elementov potrebno dovesti 33,1 kJ energije.

Tabela: Standardne tvorbene entalpije nekaterih snovi

Nazaj

Reakcijska entalpija

Pri reakcijah se sprošča ali porablja reakcijska entalpija DHr Če so vsi reaktanti in produkti v svojih standardnih stanjih, govorimo o standardni reakcijski entalpiji DH°r.

V primeru, da gre za reakcijo nastanka spojine iz elementov, je DH°r = DHt°.

Reakcijska entalpija DH°r kalcijevega karbonata CaCO3 je 185 kJ/mol, kar pomeni, da je pri razkroju 1 mol kalcijevega karbonata potrebno dovesti 185 kJ energije.

CaCO3(s) ® CaO(s) + CO2(g)            DH°r = + 185 kJ/mol

Nazaj

Sežigna entalpija

Sežigna entalpija DHsež je enaka spremembi entalpije pri popolnem sežigu 1 mola snovi. Če so snovi prisotne v standardnih stanjih, govorimo o standardni sežigni entalpiji DH°sež.

Sežigna entalpija DH°sež metana CH4 je - 840 kJ/mol, kar pomeni, da se pri sežigu 1 mol metana sprosti 840 kJ energije.

CH4(g)  +  2O2(g) ® CO2(g) + H2O(l)           DH°sež  = - 840 kJ/mol

Nazaj

Mrežna entalpija

Mrežna entalpija DHm je enaka spremembi entalpije pri razpadu 1 mola kristalne mreže na gradnike, neskončno oddaljene med seboj. Če so snovi prisotne v standardnih stanjih, govorimo o standardni mrežni entalpiji DH°m.
MX(s) ® M+(g) + X- (g)

Mrežna entalpija DH°m natrijevega klorida NaCl je 787 kJ/mol, kar pomeni, da se pri razpadu 1 mola kristalne mreže na gradnike, porablja 787 kJ energije.

NaCl(s) ® Na+(g) + Cl- (g)                           DH°m = + 787 kJ/mol
Nazaj

Topilna entalpija ali hidratacijska entalpija

Topilna entalpija DHhid je enaka spremembi entalpije pri raztapljanju 1 mola snovi v vodi pri neskončnem razredčenju raztopine. Če so snovi prisotne v standardnih stanjih, govorimo o standardni topilni entalpiji DH°hid.
Nazaj

Vezna entalpija

Vezna entalpija DHd je enaka spremembi entalpije pri prekinitvi 1 mola vezi v plinasti fazi. Če so snovi prisotne v standardnih stanjih, govorimo o standardni vezni entalpiji DH°d.

X-Y(g) ® X(g) + Y(g)

V tem procesu se vez homolitsko pretrga, na vsak atom gre po en elektron veznega para.V molekuli z več kot eno vezjo – poliatomsko molekulo, kot je npr. metan – se vezi pretrgajo druga za drugo, vendar se sleherna izmed njih pretrga v drugačnem fragmentu prvotne molekule. Potemtakem so entalpije vezi, ki se navajajo za poliatomske molekule, srednje ali povprečne vrednosti entalpij vseh vezi med enakima dvema atomoma.

Nazaj

Nevtralizacijska entalpija

Nevtralizacijska entalpija DHn je enaka spremembi entalpije pri nevtralizaciji kisline z bazo v neskončno razredčeni raztopini. Če so snovi prisotne v standardnih stanjih, govorimo o standardni nevtralizacijski entalpiji DH° n.
Nazaj

Atomizacijska entalpija

Atomizacijska entalpija DHa je enaka spremembi entalpije pri razpadu snovi na mol atomov. Če so snovi prisotne v standardnih stanjih, govorimo o standardni atomizacijski entalpiji DH°a.
Nazaj