Entalpija

Vrste entalpij

Primeri rešenih nalog

Test

Nazaj

Osnovna stran

Naprej

senca.gif (1919 bytes)

senca2.gif (489 bytes)
Energija pri kemijski reakciji
Izračun standardnih reakcijskih entalpij iz standardnih tvorbenih entalpij
Hessov zakon

 

Standardna reakcijska entalpija je enaka vsoti standardnih reakcijskih entalpij vmesnih stopenj, na katere lahko formalno razdelimo dano reakcijo.

Standardne reakcijske entalpije lahko neposredno merimo, prav tako standardne tvorbene entalpije za mnogo spojin. V primeru, ko spojine ni mogoče sintetizirati iz elementov, uporabljamo dejstvo, da je sprememba entalpije odvisna le od začetnega in končnega stanja, ne pa od načina, kako – in preko kakšnih vmesnih produktov – reakcijo izvajamo. Entalpije vmesnih reakcij lahko seštevamo in odštevamo.

Gornjo ugotovitev je prvi uporabil Hermann Heinrich Hess leta 1840, zato včasih govorimo kar o Hessovem zakonu.

Hessov zakon uporabljamo za določanje reakcijskih in tvorbenih entalpij, ki jih ne moremo meriti direktno.

 

RAČUNSKA NALOGA
 
Izračunaj tvorbeno entalpijo CO!

REŠITEV

Tvorbene entalpije ogljikovega oksida, CO, ne moremo neposredno meriti, ker ogljika s kisikom ni mogoče kvantitativno pretvoriti v CO (vedno dobimo tudi nekaj CO2).

Lahko pa merimo reakcijsko entalpijo oksidacije CO s kisikom v CO2. Ker je tvorbena entalpija CO2 znana, lahko iz razlike izračunamo tvorbeno entalpijo CO:

C + O2 ® CO2 DH°t = -393,13 kJ

CO + 1/2O2 ® CO2 DH°r = -282,73 kJ

C + 1/2O2 ® CO DH°t = -110,40 kJ

 Drugo enačbo reakcije smo odšteli od prve, odštevati smemo tudi entalpije.