II. Stranska skupina

Cink in cinkove spojine

Cink 

Nahajanje:cinkova svetlica ali sfalerit  ZnS, smitsonit ZnCO3, hemimorfit Zn(OH)2 . SiO2 .H2O

   sfalerit

Pridobivanje:

z mokrim elektrolitskim postopkom(rudo, ki so jo pražili , lužijo z  H2SO4, nato z dodatkom čistega cinka v prahu odločijo baker, kadmij, sledi elektroliza- dobijo cink)                                                                                                                

s suhim postopkom, ki pa se opušča, dobijo s praženjem ali žarenjem cinkove rude cinkov oksid(2 ZnS + 3 O2 --- 2 ZnO + 2 SO2 /  ZnCO3  ---   ZnO + CO2). ki ga z ogljem  reducirajo v muflah(to so majhne retortne peči- ZnO + C---Zn + CO)   

 

Lastnosti: je modrikasto bela kovina. Lahko jo valjamo, spajkamo, varimo,vlivamo. Na zraku se prevleče s plastjo cinkovega(II) hidroksidkarbonata. Ta ga varuje pred nadaljno oksidacijo. Cink se dobro topi v kislinah in tvorijo se  ustrezne cinkove soli in vodik, počasi pa v alkalij skih hidroksidih, tvorijo se cinkanati in vodik.V elektronapetostni vrsti je nežlahtna kovina, zato izpodriva žlahtnejše kovine iz njihovih  raztopin. 

Uporaba: za cinkanje jekla in železa, za zlitine, za konstrukcijski material, za galvanske člene(baterije).

 

Cinkove spojine: 

Cinkov oksid ZnO: bel prašek,za barvilo, dodatek kavčuku pri vulkanizaciji, za cinkova mazila in paste

Cinkov klorid ZnCl2: bel, higroskopen prah, za talilo pri cinkanju in kositrenju v ognju, pri izdelavi aktivnega oglja,

Cinkov sulfid ZnS: bele barve, sestavina belega litopona( ZnS +  BaSO4), ki se rabi za barve.

Kadmij in kadmijeve  spojine

Nahajanje:običajno spremlja cinkove minerale, redki so čisti kadmijevi minerali. 

Pridobivanje:kot stranski produkt pri pridobivanju cinka.                                                                                                                                                             Lastnosti: kositrno bela, mehka  kovina. Glede na cink se lažje spajka in je na zraku odpornejši od njega.

Uporaba: za cinkanje jekla in železa, zaradi velike absorbcije nevtronov kot moderator v jedr skih reaktorjih.

 

Kadmijeve spojine: so prav tako kot cinkove strupene. Kadmijev(II) oksid CdO je     rjav, kadmijev sulfid Cd je rumen(kadmijevo rumeno), cinkov(II)kadmijev(II)sulfid (Zn,Cd)S uporabljajo kot svetleče zeleno barvilo v zaslonih barvnih televizorjev.

Živo srebro in živosrebrove spojine

Živo srebro      

Nahajanje:samorodno-kapljice v kamninah, v rdečem mineralu cinabarit HgS.

Pridobivanje:s praženjem cinabarita  HgS + O2®   Hg + SO2 

Lastnosti: je tekoča svetleča kovina, srebrne barve. Že pri sobni temperaturi počasi izpareva. Manj žlahtne kovine izpodrivajo živo srebro iz njegovih soli. Raztaplja se le v dušikovi(V)kislini, zlatotopki in vroči žveplovi(VI) kislini.

Uporaba: za termometre, barometre, manometre, za živosrebrne žarnice(oddajajo UV svetlobo), za živosrebrne soli, pri  živosrebrnem postopku elektrolize NaOH, za amalgamsko pridobiva nje zlata in srebra(v živem srebru se raztapljajo mnoge kovine, ne pa železo, kobalt, nikelj, amalgami so zlitine), za srebrov amalgam v zobozdravstvu za zalivke, za izdelavo živosre brnega fulminata(pokalno živo srebro).

Živosrebrove spojine:

Živosrebrov(I) klorid, kalomel, Hg2Cl2: bel, netopen prah, potemni pod vplivom amoniaka, uporaba v medicini in za kalomelske elektrode.

Živosrebrov(II) klorid, sublimat, HgCl2: je bela, v vodi zmerno topen, zelo strupen, uporaba za dezinfekcijo in sterilizacijo(ne za kovine, ki tvorijo amalgame).

Živosrebrov(II) sulfid, HgS: je v črni in rdeči modifikaciji, izjemno težko topen, zato je nestrupen, uporaba za slikarske barve.

Živosrebrov(II) jodid HgI2: to je svetleče rdeč prašek, zelo težko topen, uporaba za sterilizacijo in v obliki kompleksne soli za električne števce.