Fluor in fluorove  spojine

Fluor F₂

Plin,svetlo rumenozelene barve, značilnega vonja, ki spominja na klor.Industrijsko pridobivanje z elektrolizo kalijevega fluorida ali s segrevanjem nekaterih fluoridov.
Je najbolj reaktivna kovina, veže se s skoraj vsemi drugimi elementi,nastanejo fluoridi. Z vodikom se eksplozivno spaja. Izpodriva druge halogene, pa tudi kisik iz njegovih spojin.Uporaba pri ločevanju uranovih izotopov, za fluoriranje organskih spojin, ustvarjanje vročih plamenov z vodikom,do 2700 ⁰C

Fluorove spojine

Vodikov fluorid  HF

Pridobivanje kot stranski produkt pri proizvodnji superfosfatov iz fluoroapatita. Brezbarven, ostro dišeči plin,ki se na vlažnem zraku kadi.Jedka steklo in druge silikate.Uporaba za matiranje stekla in za pridobivanje drugih fluorovih spojin. 

Fluorovodikova kislina HF

Je vodna raztopina plina HF.Srednje močna kislina, njene soli so fluoridi. Ne shranjujejo jo v steklu, temveč v plastenkah iz polietilena ali polivinilklorida. Je strupena, posebno nevarna je za sluznico in kožo. Uporaba za jedkanje stekla, železa in za pridobi vanje drugih fluorovih spojin.

Fluoridi

Natrijev fluorid NaF : je strupen, les ščiti pred gnitjem, v majhnih količinah za fluoriranje vode
Kalcijev fluorid CaF₂: v metalurgiji kot talilo
Natrijev heksafluoroaluminat Na3AlF6: v naravi je kot kriolit,vendar ga izdelujejo tudi sintetično. Uporaba pri pridobivanju aluminija za znižanje tališča pri elektrolizi glinice.
Znani so tudi fluoridi nekaterih žlahtnih plinov

Klor in klorove spojine

Klor Cl₂

Je rumeno zeleni plin, ostrega, dušljivega vonja. Industrijsko pridobivanje z elektrolizo alkalijskih kloridov ali z oksidacijo vodikovega klorida.V vodi se topi, nastane klorovica.. Je zelo reaktiven, izpodriva brom in jod iz njunih spojin z vodikom in s kovinami. Z mnogimi elementi tvori kloride, z vodikom se ob osvetlitvi  eksplozivno spaja v vodikov klorid. Vlažen klor razbarva mnoga barvila.

Poglej si video pridobivanje klora(klikni z miško!)

Poglej si gorenje cinka v kloru(klikni z miško!)

Klorovodik HCl

Nastane s spajanjem vodika in klora ali iz NaCl in H₂SO₄, ter kot stranski produkt pri kloriranju organskih spojin.Je brezbarven, higroskopen plin, dušljivega vonja, na vlažnem zraku se kadi.Raztaplja se v vodi in tvori klorovodikovo kislino.

Klorovodikova kislina HCl

Nastane z raztapljanjem plina HCl v vodi.Je brezbarvna tekočina, nahaja se tudi v želodčnem soku.V njej se raztapljajo kovine, ki so v elektronapetostni vrsti pred vodikom, nastajajo kloridi in vodik.KMnO4 sprošča iz klorovodikove kisline klor. Uporaba za jedkanje kovin, za raztapljanje kovin iz rud, za pridobivanje klora in kloridov.

Kloridi

NaCl-natrijev klorid, kuhinjska sol, kamena sol
KCl-kalijev klorid, silvin
NH₄Cl-amonijev klorid, salmijak
HgCl₂-živosrebrni(II)klorid, sublimat
CaCl₂-kalcijev klorid
AlCl₃-aluminijev klorid

Klorove oksokisline

HClO klorova(I)kislina-soli so klorati(I)
HClO₂ klorova(III)kislina -soli so klorati(III)
HClO₃ klorova(V)kislina -soli so klorati(V)
HClO₄ klorova(VII)kislina -soli so klorati(VII)

Brom in bromove spojine

Brom Br₂

Je močno temno rdeča tekočina, ki hitro hlapi. Pridobivanje s klorom iz bromidov. Močno draži  kožo in dihala, razjeda les, pluto in gumo.Z mnogimi elementi tvori bromide, izpodriva jod iz njegovih spojin.Z ogljikovodiki tvori bromove derivate. Uporaba za pridobivanje bromidov in organskih bromovih spojin.

Bromovodik HBr

Vodikov bromid HBr: je brezbarven plin, na vlažnem zraku se kadi, vodna raztopina je podobna klorovodikovi kislin, soli so bromidi.

Bromove oksokisline

Bromova(I) kislina HBrO je podobna klorovi(I) kislini, ima prijeten vonj, soli so bromati(I)
Poznamo še bromovo(III)kislino HBrO2.soli so bromati(III), bromovo(V)kislino HBrO3, soli so bromati(V) in bromovo(VII)kislino HBrO4, soli so bromati(VII). 

Jod in jodove spojine

Jod I₂

To so sivo črni kristali,kovinskega sijaja, ostrega vonja, na zraku počasi sublimirajo, pridobivanje iz jodatov. Pri počasnem segrevanju sublimira, pare so močno vijoličaste.Dobro topi v etanolu, daje rjavo raztopino-jodova tinktura.Halogeni pred njim izpodrivajo jod iz jodidov.Reagira z mnogimi elementi v jodide, najeda pluto,gumo.Uporaba v farmaciji in v analizni kemiji.

Poglej si video sublimacija joda(klikni z miško!) 

Jodovodik HI

Vodikov jodid HI: je še manj obstojen kot HBr, 

Jodovodikova kislina

Je vodna raztopina plina HI,  je zelo močna kislina, soli so jodidi. Jodidi so podobni bromidom, so pa močneje obarvani( AgI-svetlo rumen, PbI₂-močno rumen)

Jodovodikove oksokisline

Jodove oksokisline: jodova(I)kislina HIO, soli so jodati(I), jodova(V)kislina HIO₃.soli so jodati(V), jodova(VII)kislina HIO₄, soli so jodati(VII)